Question

a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n ²—1，最外层电子数为2n+l;b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：

(l)a在周期表中的位置    ；e的基态原子价电子排布式为              。

（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号回答）。

（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类

型为    ；a、b、d气态氢化物最稳定的是    （写化学式）。

（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为    。

（5）将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl₂水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为      ．。

Answer

（1）第二周期第VA 3d54s1（2）O>S>Al（3）sp2 H2O（4）Fe2Al（5）3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4+2NO+4H+

【解析】

试题分析：a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n 2—1，最外层电子数为2n+l,因为是短周期元素n=1/2或3，只有2符合，故为7号元素N， c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；故c是Al，b是O，b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物，d是S，e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的，e是铬；（1）据以上分析，a是N位于第二周期第VA，e是铬基态原子价电子排布式为3d54s1。

（2）b、c、d原子分别是O、Al、S故第一电离能由大到小的顺序是O>S>Al。

（3）a和b形成的离子硝酸根呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为sp2，a、b、d气态氢化物分别是NH3、H2O、HCl，氧的电负性最强故最稳定的是H2O。

（4）此晶胞中含有的Al有4个，铁有8个，故为1:2.化学式为Fe2Al。

（5）将O、S组成的极性分子通入含少量硝酸根离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成，发生反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4+2NO+4H+。

考点：考查物质结构