Question

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。

I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。

（1）石棉绒的作用是    ；B装置中的试剂是    。

（2）当CI₂排尽空气后，加热A。则A中发生反应的化学方程式为    。

（3）若实验测得CuCI₂质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是    （一种即可）。

Ⅱ．另取纯净CuCl₂固体用于制备CuCl

（4）溶解时加入HCI溶液的目的主要是    （结合离子方程式回答）。

（5）若按上述操作用10．Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCI，通人SO₂后，200．00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：

甲同学提出假设：c(H⁺)过大。为验证此假设，可取75.00g CuCI_2:固体与l00mL0．2mol/LHCl及    mL9．8mol/LH₂SO₄配制成200．00mL溶液再按上述操作进行实验。

乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl^- (aq)+CuCl(s) -CuC₃^2- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是   。

Answer

（1）增大铜粉与氯气的接触面积 氢氧化钠溶液

（2）Cu+Cl2=CuCl2（3）石棉绒

（4）Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,加酸抑制铜离子水解（5）50 c(Cl-)浓度过大

【解析】

试题分析：（1）利用石棉绒使得铜粉与氯气的接触面积增大；B装置用来收集过量氯气故用氢氧化钠溶液。

（2）当CI2排尽空气后，加热氯气会氧化铜，反应:Cu+Cl2=CuCl2。

（3）石棉绒是疏松固体可能会掺杂在产物中，使其不纯。

（4）氯化铜溶液中铜离子会水【解析】
Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,加酸抑制铜离子水解。

（5）为使得对比试验中氢离子量相同，（10×100-0.2×100）/2/9.8=50ml，故加入50ml硫酸；体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s) -CuC32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是c(Cl-)浓度过大。

考点：考查化学平衡