Question

室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.lmol.L^-1时，c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．pH=5.5的溶液中：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

C．W点所表示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH)^-

D．pH=3.5的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol．L^-l

Answer

C

【解析】

试题分析：室温条件下，在醋酸、醋酸钠混合溶液中，醋酸的浓度越大溶液的pH越小，故图中实线表示c(CH3COO-)，虚线表示c(CH3COOH)。A、由图像知pH=5.5的溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)> c(H+)>c(OH-)，错误；B、W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol.L-1，向1.0L溶液中通人0.05molHCl气体所得溶液为醋酸和氯化钠的混合液，根据电荷守恒知：c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)，错误；C、根据电荷守恒知醋酸、醋酸钠混合溶液中c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH)-，根据图像知W点所表示的溶液中c(CH3COO－)= c(CH3COOH)，则c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-），正确；D、根据电荷守恒知醋酸、醋酸钠混合溶液中c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH)-，又c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1，则c(CH3COO-)=0.lmol.L-1- c(CH3COOH)，故pH=3.5的溶液中：

c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l，错误。

考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解，图像分析能力。