设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，19gH3O+含有10NA个电子
B．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA
C．lmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA
D．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
下列与社会、生活有关的说法不正确的是
A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染
B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值
C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等
D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
【化学——选修5:有机化学基础】
氯吡格雷( Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如下：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为 ，C-D的反应类型是 。
（2）Y的结构简式为 ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有 种。
（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为 。
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。
（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式： （不考虑立体异构）。
（6）请结合题中信息写出以
为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
（合成路线流程图示例如下：
)
【化学——选修3:物质结构与性质】
在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 (填序号)。
a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力
（2） CO2分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，和CO2 互为等电子体的氧化物是 。
（3）反应物中电负性最大的元素为 (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图： 。
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是
(填具体的微粒符号)。
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 个；Al晶体的密度为 (用字母表示)。
【化学——选修2:化学与技术】
地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。
（1）如下右图利用海水得到淡水的方法为 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下左图所示。a是电源的 极；Ⅰ口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。
（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2＋、 Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是 。
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：
（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： 。
（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水）的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（右图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经
反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由 （填阴离子符号）引起的，经 （填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。
钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：
FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl42-+2H2O。
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
（2）滤渣A的成分是 。
（3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为 。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。
（5） 写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 。
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。
