我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产22.4 L H2
下列实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大，反应速率越快 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
D | 测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，19gH3O+含有10NA个电子
B．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA
C．lmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA
D．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
下列与社会、生活有关的说法不正确的是
A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染
B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值
C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等
D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
【化学——选修5:有机化学基础】
氯吡格雷( Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如下：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为 ，C-D的反应类型是 。
（2）Y的结构简式为 ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有 种。
（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为 。
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。
（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式： （不考虑立体异构）。
（6）请结合题中信息写出以
为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
（合成路线流程图示例如下：
)
【化学——选修3:物质结构与性质】
在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 (填序号)。
a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力
（2） CO2分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，和CO2 互为等电子体的氧化物是 。
（3）反应物中电负性最大的元素为 (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图： 。
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是
(填具体的微粒符号)。
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 个；Al晶体的密度为 (用字母表示)。
