Question

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B．C、D为同一周期元素；E、F、G为同一周期元素；A和E、D和G分别为同一主族元素；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

（1）E₂ D₂物质中化学键的类型是            。

（2）一定条件下，A₂气体与C₂气体充分反应可生成6.8 g气体，放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为            ；生成物分子的空间构型为            ，其中C的杂化方式为            。

（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是            。

（4）H的基态原子的电子排布式为。已知H²⁺能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：            。

（5） D与H结合的化合物的晶胞如图所示，其化学式为：            。

D^2-的配位数为            。

Answer

（1）非极性共价键、离子键（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol(2分) 三角锥形 sp3杂化（3）Na3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O （4）1s22s22p63s23p63d104s1（5）Cu2O 8

【解析】

试题分析：周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以为氧元素；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为铜元素，E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；D和G分别为同一主族元素，G的原子序数小于铜，则为硫元素，E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外），为钠元素， F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，原子叙述介于钠和硫元素之间，为铝，A和E同主族，A和B组成的化合物是一种温室气体，所以A为氢元素，B为碳元素，C的原子叙述介于碳和氧元素之间，为氮元素。（1）过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有非极性共价键，离子键。（2）一定条件下，氢气与氮气充分反映可生成6.8克的气体，放出18.44kJ的热量，则生成2摩尔氨气放出的热量为 =92.4kJ，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol；氨气分子的空间构成为三角锥形，分子中氮原子价层电子对数=3+（5-1×3）/2=4，所以氮原子采取sp3杂化。（3）氮元素和钠元素形成离子化合物，能与水反应生成两种碱，应生成氢氧化钠和一水合氨，该化合物为氮化钠，方程式为Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·H2O。（4）铜元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铜离子能与氨水形成配合物，该配合物中阳离子的结构简式，[Cu(NH3)4]2+，其结构为。（5）D为顶点的原子，每个原子有1/8属于该晶胞，所以晶胞中铜原子和氧原子的个数比为1：（4/8）=2:1，所以化学式为Cu2O，氧离子位于顶点，为8个立方体共用，每个立方体中都有一个铜离子，所以氧离子的配位数为8。

考点：位置结构性质的相互关系应用