Question

为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。已知：CO₂(g)+3H₂ (g)-CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入l mol CO₂和3 mol H₂测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示，且平衡时体系压强为p₁。下列叙述中不正确的是    (    )

A．0～3 min内，v(CO₂) _正=v(CH₃OH)_正

B．在T₁℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO₂和6 mol H₂，测得平衡时容器内压强为p₂，则p₂<2p₁

C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动

D．T₂℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T₂>T₁

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据方程式可知，二氧化碳和甲醇的系数相等，所以任意状态下都满足二者的速率相等，故A正确；B、若起始向容器中充入2 moI CO2和6 mol H2，压强变为原来的2倍，但该反应时一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小，则p2<2p1，故B正确；C、恒温恒容条件下，充入氦气，使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故C错误；D、T1℃时各物质的平衡浓度分别为甲醇=水=0.75mol/L，二氧化碳的浓度为mol/L，氢气的浓度为0.75mol/L，则T1℃时平衡常数=（0.75×0.75）/（0.25×0.753）=16/3>0.42，平衡常数减小，平衡向逆向移动，因为正反应为放热，所以T2>T1，故D正确；

考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线