下列离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：
+OH-═NH3·H2O
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br一+2CI2═2Fe3++Br2+4CI一
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D．Ba(OH)2溶液中加过量Al2 (SO4)3溶液：3Ba2++6OH一+2AI3++3S
═3BaSO4↓+2AI(OH)3↓
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．一定条件下，2.3g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电了数为0.1NA
B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA
C．1.0 L 0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-为0.1NA
D．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4的分子数为NA
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
Ba(NO3)2可用于生产烟花。某化工厂利用BaCO3【含少量CuCO3、Ba(FeO2)2等杂质】制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如图所示。
已知：Fe3+和Fe2+ 以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(l)Ba(FeO2)2中Fe的化合价为 ；在步骤I中HNO3表现出的性质是
（2）检验步骤Ⅲ所得溶液是否含铁元素的方法是 。
（3）步骤IV中得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为 ；该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为 。
（4）闪光粉是由Ba(NO3)2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热。已知：4NO2(g)+02(g)+2BaO(s)=2Ba(NO3)2(s) △H= +akJ/mol
4Al(s)+ 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H= -bkJ/mol
N2(g)+ 2O2(g) = 2NO2 (g) △H- -ckJ/mol (a、b、c均大于0)
写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式 。
（5） Ba2+半致死量为355mg/kg。误食BaZ+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为 ；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是 。
G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下。
（1）B具有的性质是 （填序号）
A．能与HCI加成且产物有两种 B．分子中共平面原子最多有6个
C．-定条件下能与苯发生加成反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为 。
（3）E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为 。已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为 。
（4）lmolG最多可以与 molNaOH反应；已知反应IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为 ；按照该反应原理，工业上可以用F和
的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为 。
（5）A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种。请写出该分子的二氯代物的结构简式 （任写两种）。
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
（1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。
（2）当Cl2排尽空气后，加热A。则A中发生反应的化学方程式为 。
（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 （一种即可）。
Ⅱ．另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是 （结合离子方程式回答）。
（5）若接上述操作用10．Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200．OOmL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：甲同学提出假设：c(H+)过大。为验证此假设，可取75.00g CuCl2:固体与100mL
0.2mol／LHCl及 mL9．8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)
CuCl32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
