化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染
B.铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素
C.食盐可作调味剂,但不可作食品防腐剂
D.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
已知:A、B、C、D分别为中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间有如下图所示的反应关系:
(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒,请写出:
A的化学式___________;D的电子式___________。
(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子微粒,请写出:
A与B在溶液中反应的离子方程式:______________________。
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: ________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速率最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为______________________。
Ⅱ.利用上图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器B的名称为________,干燥管D的作用为防止________。
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液____________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则。
(1)X是___________、Y是___________、Z是___________。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是___________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是___________和___________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式(分子式)是___________。
Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种,Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等,且单质中含有叁键,为双原子分子,X与Q同族,Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物的固体属于__________晶体,俗名叫________。
(2)X的氢化物分子的化学式是________,它与R形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料,其化学式是________________。
(3)R的常见氢化物的结构式是________________;它的另一种氢化物R2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是________________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________;Q与Y形成的分子的电子式是__________________。
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为________周期________族。根据元素周期律,预测酸性强弱:H3AsO4________H3PO4(填“>”或“<”)。
(2)元素S的最高化合价和最低化合价的代数和为________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度________(填“更大”、“更小”或“相同”)。
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是__________________。
(4)下列说法错误的是________。
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱