已知：A、B、C、D分别为中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间有如下图所示的反应关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出：
A的化学式___________；D的电子式___________。
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出：
A与B在溶液中反应的离子方程式：______________________。
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速率最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________。
Ⅱ.利用上图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则。
（1）X是___________、Y是___________、Z是___________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是___________。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是___________和___________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是___________。
Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种，Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，且单质中含有叁键，为双原子分子，X与Q同族，Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物的固体属于__________晶体，俗名叫________。
（2）X的氢化物分子的化学式是________，它与R形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是________________。
（3）R的常见氢化物的结构式是________________；它的另一种氢化物R2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是________________。
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的分子的电子式是__________________。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为________周期________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“>”或“<”)。
（2）元素S的最高化合价和最低化合价的代数和为________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度________(填“更大”、“更小”或“相同”)。
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________________。
（4）下列说法错误的是________。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫
