已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则。
(1)X是___________、Y是___________、Z是___________。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是___________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是___________和___________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式(分子式)是___________。
Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种,Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等,且单质中含有叁键,为双原子分子,X与Q同族,Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物的固体属于__________晶体,俗名叫________。
(2)X的氢化物分子的化学式是________,它与R形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料,其化学式是________________。
(3)R的常见氢化物的结构式是________________;它的另一种氢化物R2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是________________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________;Q与Y形成的分子的电子式是__________________。
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为________周期________族。根据元素周期律,预测酸性强弱:H3AsO4________H3PO4(填“>”或“<”)。
(2)元素S的最高化合价和最低化合价的代数和为________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度________(填“更大”、“更小”或“相同”)。
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是__________________。
(4)下列说法错误的是________。
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是( )
A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定
B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C.铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D.由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫
目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有( )
A.只有①② B.只有①③ C.只有③④ D.①②③④
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为Z3->W2->X2+>Y3+