Question

（1）、、互为________，¹⁶O₂、¹⁸O₃互为________。

A．同位素      B．相同物质      C．同素异形体      D．同分异构体

（2）某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________。

（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（4）质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

Answer

（1）A；C；（2）31；（3）Li或Na；（4）10：9

【解析】

试题分析：（1）、、是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素；16O2、18O3 是由氧元素形成的不同单质； 故选：A；C；

（2）由“某元素的最高价氧化物分子式R2O5”可知，元素R的化合价为+5价；则它的氢化物的化学式为RH3，设R的相对原子质量为x，则×100%=8.82%，解得：x=31，故答案为：31；

（3）氢气的物质的量为=0.1mol，

由2M+2H2O═2MOH+H2↑，

2 1

0.2mol 0.1mol

则金属的平均摩尔质量为=39g/mol，

铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，所以另一碱金属可能是Li或Na；故答案为：Li或Na；

（4）质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为：=10：9，由关系式：2H2O(D2O)～H2↑可知气体体积之比等于水的物质的量之比；故答案为：10：9。

考点：考查了同位素及其应用；位置结构性质的相互关系应用的相关知识。