Question

请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．

（1）化学键没有被破坏的是            ；

（2）仅发生离子键破坏的是            ；

（3）仅发生共价键破坏的是            ；

（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是            ；

（5）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要放出            的热量．

Answer

（1）①②；（2）③④；（3）⑤；（4）⑥；（5）46kJ；

【解析】

试题分析：①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，只破坏分子间作用力，没有化学键的破坏；

②氧气溶于水，只破坏分子间作用力，化学键不变；

③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；

④烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；

⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；

⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；

（1）化学键没有被破坏的是①②，故答案为：①②；

（2）仅发生离子键破坏的是③④，故答案为：③④；

（3）仅发生共价键破坏的是⑤，故答案为：⑤；

（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥，故答案为：⑥；

（5）拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H22NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出热量为46kJ；故答案为：46 kJ。

考点：考查了化学键及反应中能量变化的相关知识。