Question

图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置__________。

（2）DH其所含化学键类型为__________。

（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________．(用离子符号回答)

（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

①溶液a和溶液b分别为__________，__________。

②溶液c中的离子反应方程式为__________。

Answer

（1）第三周期ⅣA族；（2）离子键；（3）S2﹣＞O2﹣＞Na+；（4）①硝酸；饱和NaHCO3溶液；

②SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；

【解析】

试题分析：根据图1知，A、F最高化合价都是4，二者属于第IVA族元素，且原子序数F＞A，则A是C元素、F是Si元素；B的最高正价是+5价，且原子序数大于A而小于F，为N元素；C只有-2价，为O元素；D最高正价是+1价，且原子序数大于C，所以为Na元素；E元素最高正化合价是+3价，且原子序数大于D，则E是Al元素；G元素最高正价是+6价，为S元素；H最高正价是+7价，且是短周期元素，所以是Cl元素。

（1）F是P元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，P元素原子核外有3个电子层、最外层电子数是5，所以位于第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；

（2）NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子之间存在离子键，故答案为：离子键；

（3）离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；

（4）由装置图可知，实验原理是利用强酸制备弱酸，硝酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中产生二氧化碳，应为硝酸与碳酸盐反应，溶液b吸收挥发的硝酸，应为饱和的碳酸氢钠，烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，

①由上述分析可知，溶液a为硝酸，溶液b为饱和NaHCO3溶液，故答案为：硝酸；饱和NaHCO3溶液；

②溶液c中的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-故答案为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。

考点：考查了元素周期表和元素周期律、性质实验方案设计等相关知识。