Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为

A．0.40     B．0.60      C．0.70    D．0.80

Answer

A

【解析】

试题分析：利用极端假设法分析。假设混合物全是CuS，根据铜原子守恒知n（CuS）=n（CuO）=12.0g÷80g/mol=0.15mol，CuS中S的化合价由-2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol。NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，则NO和NO2的总物质的量为0.3mol×2=0.6mol；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=1/2n（CuO）=0.075mol，Cu2S中S的化合价由-2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0.1875，故NO和NO2的总物质的量为0.1875mol×2=0.375mol，实际气体介于0.375mol～0.6mol之间，选A。

考点：考查氧化还原反应计算、混合物计算，