Question

向100mL FeBr₂溶液中通入标况下Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被还原，最终测得溶液中c(Br^－)是c(Cl^－)的一半，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度（mol•L^-1）是

A．0.75      B．1.5      C．2       D．3

Answer

B

【解析】

试题分析：还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═==2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═==Br2+2Cl-，氯气完全反应，Cl2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，溶液中c（Br-）是c（Cl- ）的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若Br-没有反应，则n（FeBr2）=0.5n（Br-）=0.075mol，0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2，故有部分Br-参加反应；设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br-）=2x mol，未反应的n（Br-）=0.15 mol，参加反应的n（Br-）=（2x-0.15）mol，根据得失电子数相等计算得：氯气得电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数，即0.15mol×2=xmol×1+（2x-0.15）mol×1，x=0.15mol，c=n/V=0.15mol/0.1L=1.5mol/L，选B。

考点：考查氧化还原反应的计算。