Question

将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2. 24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO₃) =2 mol.L^-l  ②c ( HNO₃)=0.5 mol.L^-1 ③m=8.0   ④m=7.2  其中正确的是

A．①④    B．①③    C．②④    D．②③

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意知铜粉和镁粉的混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、NO和水，5.6 g铜粉和镁粉的混合物与硝酸反应，HNO3被还原生成NO，当产生0.1mol一氧化氮时，HNO3得到电子数为0.3mol，根据得失电子守恒知5.6 g铜粉和镁粉失去0.3mol电子，二者的物质的量之和为0.15mol，生成的硝酸铜和硝酸镁中硝酸根的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒知参加反应硝酸的物质的量为0.1mol+0.3mol=0.4mol，硝酸溶液的体积为200mL，则c(HNO3) =2 mol.L-l；5.6g铜粉和镁粉加热可得到氧化铜和氧化镁，其中O的物质的量和铜、镁的物质的量之和相等，为0.15mol，故增重的质量为：0.15mol×16g/mol=3.2g，得到固体的质量m=5.6g+2.4g=8.0g，选B。

考点：考查混合物计算，守恒法计算，硝酸的性质。