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将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略...

将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)满分5 manfen5.com2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

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b<f                915、2.0MPa时E的转化率为60%

该反应的S>0      K(1000)>K(810)

上述~中正确的有

A.4个          B.3个          C.2个           D.1个

 

A 【解析】 试题分析:反应后气体系数增大,恒温时加压平衡逆向移动,G的体积分数减小,54>a>b,f > 83,①b<f正确;915℃、2.0MPa时,G的体积分数为75%,设投入的E为xmol/L ,60%, 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%,故②正确;该反应气体物质的量增加,该反应的△S>0,③正确;恒压时,升高温度G的体积分数增大,E(g)+F(s)2G(g) 正反应吸热, K(1000℃)>K(810℃),故④正确。 考点:本题考查化学平衡常数、平衡转化率。  
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考点分析:
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一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1mol H2,在III中充入2molCO和2molH2O,700条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器I、II中正反应速率相同

B.容器I、III中反应的平衡常数相同

C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多

D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1

 

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以下食品化学知识的叙述不正确的是

A、食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂

B、新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质

D、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒。

 

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过氧化氢(H2O2)为淡蓝色粘稠液体,是中学常见试剂。

(1)H2O2含有的共价键类型为                   

(2)H2O2能与水任意比混合,且纯净的H2O2具有较高的沸点,这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成          有关。

(3)实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2,该反应的化学方程式为:                

(4)经测定H2O2为二元弱酸,酸性比碳酸还弱,不稳定易分解。已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应,但通入潮湿的CO2却可以产O2,试用化学方程式表示这一过程:                  

(5)现有一份H2O2溶液,某学习小组想测定其浓度,查阅资料得知方法如下:用移液管吸取10.00mL的H2O2样品,置于l00mL)容量瓶中,加水稀释至刻度线,取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸(过量),用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定,所用体积为20.00mL,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为:            ,原H2O2溶液的浓度为             g/L。

 

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Mg能在NO2中燃烧,产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息:

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,

限用如下装置实验(夹持装置省略,部分仪器可重复使用):

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(1)装置连接的顺序为              (填字母序号);

(2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是:                    

(3)装置A中盛装的干燥剂是                  ;装置F的作用         

(4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为                    ;确定产物中有N2生成的实验现象为                    

(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g,产生N2的体积为1120 mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:                        

 

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二甲醚(DME)一种清洁的替代燃料,不含硫,不会形成微粒,而且与汽油相比,排放的NO2更少,因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下(复合催化剂为CuO/ZnO/Al2 O3):2CO(g)+4H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OCH3(g)+H2O(g)  H= -204.7KJ/mol

(1)若反应在恒温、恒压下进行,以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是             (填序号)

ACO和H2的物质的量浓度比是1:2

BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C.容器中混合气体的体积保持不变

D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

E.容器中混合气体的密度保持不变

(2)600时,一步法合成二甲醚过程如下:

CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)   H1= -100.46 KJ/mol

2CH3OH(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g)   H2

CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+H2(g)   H3= -38.7 KJ/mol

H2=________________

(3)复合催化剂的制备方法之一是Na2 CO3共沉淀法制备1 mol/L的硝酸铜硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2CO3水溶液,70下搅拌混合。沉淀后过滤,洗涤沉淀物,80下干燥12小时,然后500下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式:                 

(4)以DME为燃料,氧气为氧化剂,在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池,则通入氧气的电极是电源的           (填正、负)极,通DME的电极反应为                    

 

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