一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1
以下食品化学知识的叙述不正确的是
A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
过氧化氢(H2O2)为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂。
（1）H2O2含有的共价键类型为 。
（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成 有关。
（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为:
（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解。已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产O2，试用化学方程式表示这一过程: 。
（5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于l00mL)容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol／L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00mL,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为: ，原H2O2溶液的浓度为 g／L。
Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,
限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）：
（1）装置连接的顺序为 （填字母序号）；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是: ；
（3）装置A中盛装的干燥剂是 ；装置F的作用 ；
（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为 ；确定产物中有N2生成的实验现象为 ；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式： 。
二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2 O3）：2CO(g)+4H2(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -204.7KJ/mol
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）
A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E.容器中混合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO(g)+2H2(g) ＝CH3OH(g) △H1= -100.46 KJ/mol
2CH3OH(g) ＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
CO(g)+ H2O(g) ＝CO2(g)+H2(g) △H3= -38.7 KJ/mol
则△H2＝________________
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2 CO3共沉淀法：制备1 mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式： 。
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池,则通入氧气的电极是电源的 （填正、负）极，通DME的电极反应为 。
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:
| W | X | Y | Z |
结构 或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最 低负价之和为6 |
（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 ；
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理: (用离子方程式表示)；
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）；
a．最高价氧化物的水化物碱性强弱 b．相应硫酸盐水溶液的PH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 ；
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
