请根据化学反应与热能的有关知识,填写下列空白:
(1)在Ba(OH)2• 8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是_______________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________________。
(2)下列过程中不一定释放能量的是__________________(请填编号) 。
A形成化学键 B燃料燃烧 C化合反应
D葡萄糖在体内的氧化反应 E酸碱中和 F炸药爆炸
(3)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是__________(填编号)。
A.固体硫 B.硫蒸气
(4)已知:通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为_____________ kJ/mol。
(5)已知H2和O2反应放热,且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关系正确的是______________(填编号)。
A.Q1+Q2﹥Q3 B.Q1+Q2﹥2Q3 C.2Q1+Q2﹤4Q3 D.2Q1+Q2﹤2Q3
下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中字母分别代表一种元素。
(1)上述元素的单质中金属性最强的是 ________(填名称);
(2)在第三周期元素中,原子半径最小的是 ________(填元素符号)。
(3)G的氢化物与H的氢化物中较稳定的是______________(填化学式);
(4)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其结构式为__________;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)请用电子式表示化合物DF2的形成过程:________________________。
将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液,测得溶液中c(Na+)=0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干,可以得到固体的质量是( )
A.3.12g B.3.51g C.5.02g D.无法计算
原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如右图所示)不正确的是(镧、锕系元素除外;且A、B、C、D中间再无其他元素)( )
A. 4Z B. 4Z+6 C. 4Z+10 D. 4Z+14
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是: ( )
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物具有两性
C.氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
氮和钠可形成化合物Na3N,它能与水剧烈反应产生NH3,下列叙述正确的是:( ) A.Na3N与水的反应是氧化还原反应
B.Na3N 是共价化合物
C.Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构
D.Na3N中钠离子半径大于氮离子半径