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下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中字母分别代表一种元素。

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(1)上述元素的单质中金属性最强的是 ________(填名称);

(2)在第三周期元素中,原子半径最小的是 ________(填元素符号)。

(3)G的氢化物与H的氢化物中较稳定的是______________(填化学式);

(4)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其结构式为__________;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)请用电子式表示化合物DF2的形成过程:________________________。

 

(1)钠;(2)Cl;(3)H2S; (4);碱; (5)→   【解析】 试题分析:(1)同周期从左到右金属性减弱、同主族从上到下金属性增强,上述元素的单质中金属性最强的是钠元素; (2) 同周期从左到右半径减小,在第三周期元素中,原子半径最小的是Cl。 (3)非金属性越强气态氢化物越稳定,氢化物中较稳定的是H2S; (4)NH3结构式为;氨气的水溶液呈碱性。 (5)CO2的形成过程: → 。 考点:本题考查元素周期表、元素周期律。  
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考点分析:
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将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液,测得溶液中c(Na+)=0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干,可以得到固体的质量是(  

A.3.12g          B.3.51g          C.5.02g          D.无法计算

 

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原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如右图所示)不正确的是(镧、锕系元素除外;且A、B、C、D中间再无其他元素)(    

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A.  4Z          B.  4Z+6          C.  4Z+10        D.  4Z+14

 

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是:       

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.L2+与R2-的核外电子数相等

B.M与T形成的化合物具有两性

C.氢化物的稳定性为H2T<H2R

D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

 

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氮和钠可形成化合物Na3N,它能与水剧烈反应产生NH3,下列叙述正确的是:                                                A.Na3N与水的反应是氧化还原反应

B.Na3N 是共价化合物

C.Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构

D.Na3N中钠离子半径大于氮离子半径

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是(    )

A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

 

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