将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成10...

将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na+)＝0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是（）

A．3.12g B．3.51g C．5.02g D．无法计算

B 【解析】试题分析：n(Na+)= c(Na+)×v=0.6mol/L×0.1L=0.06mol；根据元素守恒，过量盐酸反应后加热蒸干得到固体氯化钠，n(NaCl) =0.06mol，m=0.06mol×58.5g/mol=3.51g，故B正确。考点：本题考查化学计算。

考点分析：

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原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和（如右图所示）不正确的是（镧、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素）（）

满分5 manfen5.com

A. 4Z B. 4Z＋6 C. 4Z＋10 D. 4Z＋14

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是：（）

A．L2+与R2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：（） A．Na3N与水的反应是氧化还原反应

B．Na3N 是共价化合物

C．Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构

D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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下列实验操作正确的是 ( )

编号	实验	操作
A	实验室用自来水制备蒸馏水	将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B	配制一定浓度的氯化钾溶液100mL	将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-	依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸
D	制备Fe(OH)3胶体	向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色

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