已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前四周期元素,原子序数依次增大,E的价电子排布式为3d104s1。A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
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| A |
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B |
| C |
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| D |
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根据以上信息,回答下列问题:
(1)基态C原子含有 种能量不同的电子,其简单离子的电子排布式为 。
(2)DA2+离子的中心原子的杂化轨道类型是 ,其立体构型为 。
(3)A所在主族元素的氢化物中,沸点最低的是 (填化学式);第一电离能比较:B C (填“>”、“<”、“=”)。
(4)E单质的晶体堆积方式为 ,空间利用率为__ ____;C与D形成的化合物中化学键类型为 。
(5)E的氧化物E2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个E原子。若该晶体的密度为ρ g/cm3,则晶胞参数a= cm (列出表达式即可)。
熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法,其流程为:
(1)废料预处理
①粉碎:有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法,其中容易造成危险的方法是 ,理由是 __。
②除油污和油漆:把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 。
a .用热碱洗涤,过滤 b.用有机溶剂溶解,过滤 c.加热气化除去
(2)镁合金在加热到935K时熔化,并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气,可能造成的后果是 (用化学方程式表示)。
(3)熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B2O3)除去,生成FeB2沉渣,其化学反应方程式为 。
(4)镁合金除了含有铁之外,还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气,还能把铝转化为Al4 C3沉渣:C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3
①除气除渣炉排出的污染性气体有 。
②如果1t镁合金中,铝占3.6‰,则除去铝最少需要加入C2Cl6 g。
加强汽车尾气、燃煤企业废气的监测和处理,对于减少雾霾具有重要意义。
(1)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方向_____(填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极反应式为_______________________。
(2)汽车尾气的主要污染物为NO,用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol﹣1
2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) △H= +571.6kJ•mol﹣1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_________________________________________________。
(3)上述消除过程中第一步反应起决定作用,某研究小组模拟研究如下:向1L恒容密闭容器中充入a mol NO,其浓度与温度和时间的关系如图所示
①T2下,在0~t1时间内,ν(O2)= mol•L﹣1•min﹣1;反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)平衡常数K= (用相关字母表示)。
②该反应进行到M点放出的热量 进行到W点放出的热量 (填”大于” ”小于”或’等于”);M点时再加入一定量NO,平衡后NO的转化率 (填”变大” ”变小”或’不变”)
③反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是 (填序号).
a.混合气体的密度
b.混合气体的压强
c.逆反应速率
d.单位时间内,N2和NO的消耗量之比
e.气体的平均相对分子质量
(4)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol·L-1 H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.2×10-2mol·L-1 Ka2=1.3×10-8mol·L-1。在通入废气的过程中
①当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为______________________________。
②当恰好形成酸式盐时,加入少量NaOH溶液,反应的离子方程式为________________。
铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
已知:① Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)请完成下列化学方程式的配平:
FeO•Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑;
其中CO2的结构式__ ____
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是__ ____;
(3)固体Y的主要成分是 ,写出生成Y的离子方程式 ;
(4)操作Ⅲ由多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥;
(5)操作Ⅲ发生反应的化学方程式为 ;
(6)某种酒精测试仪中,K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛,自身被还原为三价铬离子。该反应的离子方程式为 。
亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。
(1)某校化学兴趣小组利用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO液化温度分别为21℃和-152℃。
①反应前通入氮气的目的是 ;仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→ → → →B;
②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是 ;
③装置A中反应的化学方程式为 ;
④如果没有装置C,对实验结论造成的影响是 。
(2)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后,加入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀n(AgNO2) n(AgCl) (填“大于”“小于”或“等于”)。【该温度下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 ; Ksp(AgCl)=1.8×10-10】
(3)设计实验证明HNO2是弱酸 ;
25℃时,取浓度为0.1000 mol·L-1的氨水20.00 mL,用0.1000 mol·L-1盐酸滴定,过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示:
下列说法正确的是( )
A. 25℃时Kb (NH3·H2O) ≈10-5
B.滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势
C.为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙
D.滴定终点时c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)