铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
已知:① Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)请完成下列化学方程式的配平:
FeO•Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑;
其中CO2的结构式__ ____
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是__ ____;
(3)固体Y的主要成分是 ,写出生成Y的离子方程式 ;
(4)操作Ⅲ由多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥;
(5)操作Ⅲ发生反应的化学方程式为 ;
(6)某种酒精测试仪中,K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛,自身被还原为三价铬离子。该反应的离子方程式为 。
亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。
(1)某校化学兴趣小组利用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO液化温度分别为21℃和-152℃。
①反应前通入氮气的目的是 ;仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→ → → →B;
②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是 ;
③装置A中反应的化学方程式为 ;
④如果没有装置C,对实验结论造成的影响是 。
(2)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后,加入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀n(AgNO2) n(AgCl) (填“大于”“小于”或“等于”)。【该温度下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 ; Ksp(AgCl)=1.8×10-10】
(3)设计实验证明HNO2是弱酸 ;
25℃时,取浓度为0.1000 mol·L-1的氨水20.00 mL,用0.1000 mol·L-1盐酸滴定,过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示:
下列说法正确的是( )
A. 25℃时Kb (NH3·H2O) ≈10-5
B.滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势
C.为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙
D.滴定终点时c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)
在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是
A.单质熔点:Z>W
B.离子半径:X﹤Y
C.氧化物对应水化物的酸性:X>Z
D.X和Z可存在于同一离子化合物中
工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是
A.A电极接电源的正极
B.A极区溶液的碱性逐渐增强
C.本装置中使用的是阴离子交换膜
D.B极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O == SO42-+4H+
下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是
| 实验操作 | 现象记录 | 结论解释 |
A | 将pH试纸润湿,置于盛有HCl气体的集气瓶口 | 试纸变红 | HCl是酸性气体 |
B | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 | 先生成白色沉淀,后转化为红褐色沉淀 | Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3 |
C | 将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中 | 试管口产生红棕色气体 | 硝酸被还原为NO2 |
D | 向紫色石蕊试液中加Na2O2粉末 | 溶液变蓝,且不褪色 | Na2O2溶于水生成碱性物质 |