Question

25℃时，取浓度为0.1000 mol·L^-1的氨水20.00 mL，用0.1000 mol·L^-1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A. 25℃时K_b (NH₃·H₂O) ≈10^-5

B．滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势

C．为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙

D．滴定终点时c(NH₄⁺)=c(Cl^-)> c(H⁺)=c(OH^-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据图知，未加HCl时氨水pH=11，则氨水中c（OH-）=mol/L=0.001mol/L，氨水溶液中c（NH4+）≈c（OH-）=0.001mol/L，Kb（NH3•H2O）==×10-5，故A正确；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以开始时氨水抑制水电离，随着HCl的滴加，溶液中铵根离子浓度增大，碱性减弱，水的电离程度增大，当二者恰好完全反应时水的电离程度最大，继续滴加盐酸，溶液呈酸性，抑制水电离，故B错误；C．由于指示剂能够与酸或者碱溶液反应，在中和滴定时不能滴加过多的指示剂，否则会影响测定结果，故C错误；D．滴定终点时，溶液由黄色变为红色，溶液呈酸性，再结合电荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-），溶液中氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；故选A。

考点：考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的酸碱性与溶液pH的关系的相关知识。