工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是
A．A电极接电源的正极
B．A极区溶液的碱性逐渐增强
C．本装置中使用的是阴离子交换膜
D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O == SO42－＋4H＋
下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是
| 实验操作 | 现象记录 | 结论解释 |
A | 将pH试纸润湿，置于盛有HCl气体的集气瓶口 | 试纸变红 | HCl是酸性气体 |
B | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 | 先生成白色沉淀，后转化为红褐色沉淀 | Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3 |
C | 将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中 | 试管口产生红棕色气体 | 硝酸被还原为NO2 |
D | 向紫色石蕊试液中加Na2O2粉末 | 溶液变蓝，且不褪色 | Na2O2溶于水生成碱性物质 |
甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）
A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．7种
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L CHCl3含氯原子数为3NA
B．100mL 1 mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
C．常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA
D．6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色
B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．铁粉表面积大，可用作食品干燥剂
D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作：
实验原理是：Cu2S+O2=SO2 +2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D．以每分钟1L的速率鼓入空气。
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_______________ __；装置②的作用是___________ _________
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为 。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是______ ___。
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。
（5）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸， 写出通入SO2的电极的电极反应式____ __。
