Question

下列操作能达成实验目的的是

A．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯

B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔

C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br^﹣

Answer

C

【解析】

试题分析：A、用苯、浓硝酸和浓硫酸来制备硝基苯，A错误；B、电石和水溶液反应剧烈且反应过程中有微溶于水的氢氧化钙生成，堵塞启普发生器，不能在启普发生器中进行；B错误；C、稀硝酸能和银反应生成硝酸银、NO和水，所以能用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，C正确；D、溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解生成醇和溴化钠，用稀硝酸酸化后加入硝酸银，银离子和溴离子反应生成淡黄色沉淀，D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作的正误判断。

【名师点睛】本题涉及硝基苯、乙炔制备，性质分析，离子检验等知识，熟练掌握基础和有关物质的性质、实验原理是解题关键，题目难度中等。关于乙炔的实验室制备需要注意：（1）实验中要获得平稳的乙炔气流，主要措施有：①以饱和NaCl溶液代替水；②通过分液漏斗向广口瓶中加水（或饱和NaCl溶液）时，要慢、要少。（2）制取乙炔时，CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为了防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。（3）由于电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，因此所制乙炔气体会有难闻的臭味，一般将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶除去杂质气体。（4）实验中不能用启普发生器制取乙炔，这是由于①碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；②反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；③生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；④关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的。