下列说法正确的是
A．链状烃分子中的碳原子都在同一条直线上
B．CH3CH2Br分子中的官能团是Br
C．丙烯的结构简式是CH2CHCH3
D．最简式相同的两种有机物，可能是同分异构体，也可能是同系物
下列从左至右按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体顺序排列的是
①C60、C70、金刚石、石墨②对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚
③126C、136C、146C④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO
A．①②④③ B．③②④① C．①④②③ D．③④②①
A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。
（1）若A为单质，且C为一种强酸，请回答以下问题：①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为___________________；用电子式表示C 的形成过程____________________。
②A与H2O反应的离子反应方程式为______________________。
③X可能为_______________（填代号）
a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO 2
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：①B的电子式为_________________。
②A与H2O反应的化学反应方程式为_______________________。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成C、Si、S三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是____________；选用的物质分别是：A____________，
B__________，C___________。上述反应的离子方程式分别为_______________；_____________。
（2）乙同学的实验原理是_____________________________。
写出B处的离子方程式________________________________。
现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。
请回答下列问题：
（1）该种分类方法叫作________________。
（2）淡黄色固体位于___________组（填“A～E”）。
（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有_________性。
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为_____________________。
（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________。
（6）D组中的物质是____________。
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是____________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_________，氧化性最弱的简单阳离子是_______。
（3）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)
SiCl4
SiCl4(纯)
Si(纯)。写出SiCl4的结构式_________________。
（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1。写出该反应的化学方程式_____________________。
