Question

现有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。

请回答下列问题：

（1）该种分类方法叫作________________。

（2）淡黄色固体位于___________组（填“A～E”）。

（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有_________性。

（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为_____________________。

（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________。

（6）D组中的物质是____________。

Answer

（1）树状分类法（2）E （3）还原

（4）4H2O(g)+3Fe高温Fe3O4+4H2

（5）Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2（6）F2

【解析】

试题分析：（1）由分类的角度可知为树状分类法；（2）淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，只有Na2O2中-1价O元素化合价发生变化，答案E；（3）A组生成物的水溶液呈酸性的有二氧化硫、二氧化碳，水中溶解度较大的物质是二氧化硫，使溴水褪色的原因是其具有还原性，能与溴单质发生氧化还原反应；（4）铁和水蒸气在高温下反应，反应方程式为：4H2O(g)+3Fe高温Fe3O4+4H2；（5）B组中气体是氨气，实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2；（6）D组中的物质是F2，F2+ H2O=HF+O2，水是还原剂。

【考点定位】氧化还原反应及物质的分类

【名师点睛】氧化还原反应是高中化学的基础知识，氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等。氧化性和还原性强弱的比较：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；根据金属活动顺序判断；根据反应条件判断；根据被氧化或被还原的程度判断等。