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下列从左至右按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体顺序排列的是 ①C60、C7...

下列从左至右按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体顺序排列的是

①C60C70、金刚石、石墨对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚

126C136C146C④HOCH2CHOHOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2CHO

A①②④③  B③②④①  C①④②③  D③④②①

 

D 【解析】 试题分析:①C60、C70、金刚石、石墨的碳元素的不同单质,互为同素异形体;②对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚分子式相同结构不同,互为同分异构体;③126C、136C、146C质子数相同,中子数不同,互为同位素;④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物,互为同系物。 考点:同位素及其应用;同素异形体;芳香烃、烃基和同系物;同分异构现象和同分异构体  
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考点分析:
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A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知A由短周期非金属元素组成,B具有漂白性且光照易分解

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(1)若A为单质,且C为一种强酸,请回答以下问题:①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为___________________;用电子式表示C 的形成过程____________________。

②A与H2O反应的离子反应方程式为______________________。

③X可能为_______________(填代号

a.NaOH     b.AlCl3     c.Na2CO3     d.NaAlO 2

(2)若A为两种元素形成的化合物,且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则:①B的电子式为_________________。

②A与H2O反应的化学反应方程式为_______________________。

 

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成CSiS三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。ABC三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

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1)甲同学设计实验的依据是____________;选用的物质分别是A____________

B__________C___________上述反应的离子方程式分别为____________________________

2)乙同学的实验原理是_____________________________

写出B处的离子方程式________________________________

 

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现有NH3、F2Cl2、Na、Fe、Na2ONa2O2SO2CO2NO2等中学化学常见物质,根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。

请回答下列问题:

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(1)该种分类方法叫作________________

(2)淡黄色固体位于___________组(填“A~E”)。

(3)A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有_________性。

(4)C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应,其化学方程式为_____________________。

(5)用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________。

(6)D组中的物质是____________。

 

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元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是____________。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_________,氧化性最弱的简单阳离子是_______。

(3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下:

Si()满分5 manfen5.comSiCl4满分5 manfen5.comSiCl4()满分5 manfen5.comSi()。写出SiCl4的结构式_________________。

(4)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是__________。

a.NH3    b.HI     c.SO2     d.CO2

(5)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1写出该反应的化学方程式_____________________。

 

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(1)下列原子:满分5 manfen5.comC、满分5 manfen5.comN满分5 manfen5.comNa、满分5 manfen5.comH、满分5 manfen5.comU、满分5 manfen5.comK、满分5 manfen5.comU中共有_________种元素,_________种核素,____________互为同位素。

(2)阴离子的中子数为N:AXn-共有x个电子,则N=____________

3)下列物质中NH3Na2OCO2CaCl2CCl4H2O2N2NaHCO3NaOHNa2O2NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是_____________

4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

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①第ⅡA族元素的最外层电子数_________

②第三周期元素的最高化合价_________

③碱金属单质的熔点_________

 

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