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三种短周期元素X、Y、Z,它们的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质...

三种短周期元素X、Y、Z,它们的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体.已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,X和Y的单质直接化合形成气体A,X和Z的单质直接化合形成液态化合物B,Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体.请回答下列问题:

(1)Y元素在周期表中的位置是____________________。

(2)C与X的单质反应生成A的化学方程式为__________________ 。

(3)已知:①Y2­(g)+2X2­(g)═2YX2­(g) △H=+67.7kJ•mol-1;

②Y2Z4­(g)+X2­(g)═Y2­(g)+2Z2X­(g) △H=-534kJ•mol-1;

则2Y2Z4­(g)+2YX2­(g)═3Y2­(g)+4Z2X­(g) △H=________ kJ•mol-1

 

(1)第二周期第VA族(2)4NH3+5O24NO+4H2O(3)-1135.7 【解析】 试题分析:三种短周期元素X、Y、Z,它们的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,这三种单质气体是氢气、氮气和氧气,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,最外层电子数不超过8个,其内层为K层,则X是O元素,X和Z的单质直接化合形成液态化合物B,则B是H2O,Z是H元素,所以Y是N元素,X和Y的单质直接化合形成气体A,则A是NO,氮气和氢气直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体,则C是NH3,据此回答。 (1)Y是N元素,N原子核外有2个电子层、最外层电子数是5,所以N元素位于第二周期第VA族。 (2)根据上述分析,C与X的单质分别为NH3、O2,NH3和O2在高温、催化剂条件下反应生成NO和水,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+4H2O。 (3)已知:①Y2­(g)+2X2­(g)═2YX2­(g) △H=+67.7kJ•mol-1,②Y2Z4­(g)+X2­(g)═Y2­(g)+2Z2X­(g) △H=-534kJ•mol-1,将方程式2×②-①得2Y2Z4­(g)+2YX2­(g)═3Y2­(g)+4Z2X­(g)△H=2×(-534kJ•mol-1)-(+67.7kJ•mol-1)=-1135.7kJ/mol。 【考点定位】考查元素的推断,化学反应方程式的书写,盖斯定律的应用等知识。 【名师点睛】本题以元素位置、结构、性质的相互关系为载体考查了元素的推断、化学方程式的书写、盖斯定律等知识。根据原子结构及物质间的反应确定元素,三种短周期元素X、Y、Z,它们的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,这三种单质气体是氢气、氮气和氧气,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,最外层电子数不超过8个,其内层为K层,则X是O元素,X和Z的单质直接化合形成液态化合物B,则B是H2O,Z是H元素,所以Y是N元素,X和Y的单质直接化合形成气体A,则A是NO,氮气和氢气直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体,则C是NH3。  
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镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似。氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料,被誉为第三代半导体材料。

(1)Ga的原子结构示意图_______________。

(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成,该反应的化学方程式为____________________________。

(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是___________(填字母序号)。

A.一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

B.常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气

C.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

D.一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐

 

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已知阴离子R2-的原子核内有x个中子,R原子的质量数为m,则Wg R原子完全转化为R2-。其中含有的电子数为_______________________(用NA表示阿伏伽德罗常数)。

 

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(1)H、D、T三种原子,它们之间的关系是________,在标准状况下,它们的单质的密度之比是________,在标准状况下,1L各种单质中它们的电子数之比是________。

(2)某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子,该酸的化学式为________。

(3)含有6.02×1023个中子的满分5 manfen5.comLi的质量是____     ____g;4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多可以生成________g D满分5 manfen5.comO。

 

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用下列:①H2O  ②H2O2  ③Ba(OH)2  ④Na2O2  ⑤Cl2  ⑥Ar  ⑦CO2等物质填空。(1-4小题填序号)

(1)由离子键和非极性键构成的是________。

(2)由极性键和非极性键构成的是________。

(3)不存在化学键的是________。

(4)共价化合物有________。

(5)写出下列物质的电子式:HCN________。

 

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18g碳单质与标准状况下22.4LO2反应放出热量是Q1kJ,已知由碳单质生成1molCO2气体放热Q2kJ。下列说法不正确的是(    

A.由碳燃烧生成CO的热化学方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=(Q1-0.5Q2)kJ/mol

B.由碳燃烧生成1molCO放出的热量是(Q1-0.5Q2)kJ

C.由碳燃烧生成CO的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=(Q2-2Q1)kJ/mol

D.碳和CO2反应的热化学方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g)  △H=(2Q2-2Q1)kJ/mol

 

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