用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥Ar ⑦CO2等物质填空。(1－4小题填序号)
（1）由离子键和非极性键构成的是________。
（2）由极性键和非极性键构成的是________。
（3）不存在化学键的是________。
（4）共价化合物有________。
（5）写出下列物质的电子式：HCN________。
用18g碳单质与标准状况下22.4LO2反应放出热量是Q1kJ，已知由碳单质生成1molCO2气体放热Q2kJ。下列说法不正确的是（ ）
A．由碳燃烧生成CO的热化学方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=(Q1-0.5Q2)kJ/mol
B．由碳燃烧生成1molCO放出的热量是(Q1-0.5Q2)kJ
C．由碳燃烧生成CO的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=(Q2-2Q1)kJ/mol
D．碳和CO2反应的热化学方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=(2Q2-2Q1)kJ/mol
CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2＝b kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3＝c kJ·mol－1
则反应CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为（ ）
A．a+2b-c B．a+b-2c C．2a+2b-c D．a+2b-2c
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s) + 5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2>ΔH3
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z一定都是非金属单质
B．X、Y、Z一定都是金属单质
C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质
D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是( )
A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B．X、Z原子序数可能相差18
C．Z可能是氯元素
D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
