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(1)H、D、T三种原子,它们之间的关系是________,在标准状况下,它们的...

(1)H、D、T三种原子,它们之间的关系是________,在标准状况下,它们的单质的密度之比是________,在标准状况下,1L各种单质中它们的电子数之比是________。

(2)某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子,该酸的化学式为________。

(3)含有6.02×1023个中子的满分5 manfen5.comLi的质量是____     ____g;4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多可以生成________g D满分5 manfen5.comO。

 

(1)同位素 1∶2∶3 1∶1∶1(2)H(2b-m)XOb(3)1.75g 22g 【解析】 试题分析:(1)H、D、T是氢元素的三种原子,互为同位素;ρ(H2) ∶ ρ(D2) ∶ ρ(T2) = M(H2) ∶ M(D2) ∶ M(T2) = 2 ∶ 4 ∶ 6 = 1 ∶ 2 ∶ 3;在标准状况下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,由于它们分子中均有2个电子,所以1L各种单质中它们的电子数之比是1:1:1。 (2)非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物的水化物是含氧酸,含氧酸中有b个氧原子和一个X原子,根据正负化合价的代数和等于零,则该酸的化学式为H(2b-m)XOb。 (3)6.02×1023个中子的物质的量为1mol,Li核素中的中子数为7-3=4,所以含有1mol中子的Li的质量是7×0.27=1.75g;4g D2的物质量为1mol,20g 18O2的物质的量为20÷36=0.56mol,因为2D2+O2 2D2O,所以氢气完全反应,化合时最多可以生成1×22g/mol=22g DO。 考点:考查微粒间的相互关系,化学式的确定,物质的量的计算等知识。  
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用下列:①H2O  ②H2O2  ③Ba(OH)2  ④Na2O2  ⑤Cl2  ⑥Ar  ⑦CO2等物质填空。(1-4小题填序号)

(1)由离子键和非极性键构成的是________。

(2)由极性键和非极性键构成的是________。

(3)不存在化学键的是________。

(4)共价化合物有________。

(5)写出下列物质的电子式:HCN________。

 

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18g碳单质与标准状况下22.4LO2反应放出热量是Q1kJ,已知由碳单质生成1molCO2气体放热Q2kJ。下列说法不正确的是(    

A.由碳燃烧生成CO的热化学方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=(Q1-0.5Q2)kJ/mol

B.由碳燃烧生成1molCO放出的热量是(Q1-0.5Q2)kJ

C.由碳燃烧生成CO的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=(Q2-2Q1)kJ/mol

D.碳和CO2反应的热化学方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g)  △H=(2Q2-2Q1)kJ/mol

 

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CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知:

CH4(g)+2O­2(g)=CO2­(g)+2H2O­(g)  △H1=a kJ·mol-1

CO­(g)+H2O­(g)=CO2­(g)+H2­(g)  △H2=b kJ·mol-1

2CO­(g)+O2­(g)=2CO2­(g)    △H3=c kJ·mol-1

则反应CO2­(g)+CH4­(g)满分5 manfen5.com2CO­(g)+2H2­(g)△H用含abc的代数式表示为    

A.a+2b-c      B.a+b-2c          C.2a+2b-c     D.a+2b-2c

 

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室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) 满分5 manfen5.com CuSO4(s) + 5H2O(1),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(       )

A.ΔH2>ΔH3                B.ΔH1<ΔH3

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2           D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

 

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X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是(     

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A.X、Y、Z一定都是非金属单质

B.X、Y、Z一定都是金属单质

C.X、Y、Z中至少有一种是非金属单质

D.X、Y、Z中至少有一种是金属单质

 

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