实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是
A．pH试纸 B．紫色石蕊试液 C．Na2CO3固体 D．CuCl2溶液
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
非金属性最强的元素是
A．C B．Si C．S D．Cl
下列仪器及其名称不正确的是
下列物质中属于盐的是
A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：
工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：
请回答：
（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。
（2）试剂B最好选用 。
（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
（4）下列说法中错误的是 。
a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；
b．操作Ⅱ的名称是萃取
c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2
d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去
（5）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。
①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、 。
②洗涤沉淀的操作方法是 。
③测得CaBr2•2H2O的质量分数为 。
