非金属性最强的元素是
A．C B．Si C．S D．Cl
下列仪器及其名称不正确的是
下列物质中属于盐的是
A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：
工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：
请回答：
（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。
（2）试剂B最好选用 。
（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
（4）下列说法中错误的是 。
a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；
b．操作Ⅱ的名称是萃取
c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2
d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去
（5）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。
①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、 。
②洗涤沉淀的操作方法是 。
③测得CaBr2•2H2O的质量分数为 。
CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如：
2CO2(g)＋6H2(g)
CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ a kJ·mol－1
如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol H2和1 mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
已知：H2和CH2＝CH2的标准燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1和－1411.0 kJ·mol－1。
H2O(g) H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
请回答：
（1）a＝ kJ·mol－1。
（2）上述由CO2合成CH2＝CH2的反应在 下自发（填“高温”或“低温”），理由是 。
（3）计算250 ℃时该反应平衡常数的数值K= 。
（4）下列说法正确的是 。
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
d．其他条件不变，若投料改为4 mol H2和1 mol CO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2
e．当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
（5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反应物，至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图像。
Ⅰ．请回答：
（1）NaClO的电子式是 。
（2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理 。
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是 。
（4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：
（ ）ClO3－＋（ ）Cl－＋（ ） ＝（ ）ClO2＋（ ）Cl2↑＋（ ）_______
Ⅱ．（12分）某无机盐Y，由三种元素组成，受热可分解。称取4.84 g的 Y，完全分解可得1.6 g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O2，O2体积为336 mL（已折算成标准状况）。若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液。Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。
请推测并回答：
（1）Z的化学式是 。
（2）写出Y受热分解的化学反应方程式 。
（3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色。写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式 。
（4）Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN3高温分解产生大量N2时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式 。
（5）某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃。请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由 。
