Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
非金属性最强的元素是
A．C B．Si C．S D．Cl
下列仪器及其名称不正确的是
下列物质中属于盐的是
A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：
工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：
请回答：
（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。
（2）试剂B最好选用 。
（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
（4）下列说法中错误的是 。
a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；
b．操作Ⅱ的名称是萃取
c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2
d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去
（5）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。
①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、 。
②洗涤沉淀的操作方法是 。
③测得CaBr2•2H2O的质量分数为 。
CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如：
2CO2(g)＋6H2(g)
CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ a kJ·mol－1
如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol H2和1 mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
已知：H2和CH2＝CH2的标准燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1和－1411.0 kJ·mol－1。
H2O(g) H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
请回答：
（1）a＝ kJ·mol－1。
（2）上述由CO2合成CH2＝CH2的反应在 下自发（填“高温”或“低温”），理由是 。
（3）计算250 ℃时该反应平衡常数的数值K= 。
（4）下列说法正确的是 。
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
d．其他条件不变，若投料改为4 mol H2和1 mol CO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2
e．当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
（5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反应物，至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图像。
