下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是
A．该溶液中存在两个平衡、七种粒子
B．该溶液中K＋、NH4＋、NO3－、Al3＋可以大量共存
C．滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象
D．通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2－+ SO2 + 2H2O === 3S↓+ 4OH-
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为2NA
B．1LpH＝2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA个
C．1.5gCH3+里含有的电子数目为NA
D．62g白磷中含有P_P键的数目为3NA
化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是
A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
B．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒
C．废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点
D．聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿
工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{
}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：
已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为 
②
③RCOCH2R′ 
RCOOCH2R′
（1）X的分子式为_____________ ；B的名称是_____________。
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_____________ ，C→D的反应类型是_____________。
（3）写出X→Y的化学方程式：_____________。
（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_____________ molNaOH。
（5）符合以下条件的D的同分异构体有_____________种（不考虑空间异构）。
①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 
，写出合成该涂料的反应流程图。
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4。
（1）基态铁原子的外围电子层排布为_____________，该元素位于元素周期表中的第_____________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_____________更稳定。
（2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为_____________。
（3）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含_____________个配位键，该分子_____________（填“是”或“否”）平面型分子。
（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图2中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。
（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_____________g•cm-3。
高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知：
①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
pH | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ |
开始沉淀 | 1.9 | 6.0 | 8.1 | 4.7 |
沉淀完全 | 3.7 | 8.0 | 10.1 | 6.7 |
沉淀溶解 | 不溶解 | 10.5 | 不溶解 | / |
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水。
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）_____________。
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是_____________。
（3）加入MnO2的目的是_____________。
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式_____________。
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是_____________
A．锌粉 B．氨水 C．（ NH4）2CO3 D． NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。
