化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是
A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
B．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒
C．废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点
D．聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿
工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{
}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：
已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为 
②
③RCOCH2R′ 
RCOOCH2R′
（1）X的分子式为_____________ ；B的名称是_____________。
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_____________ ，C→D的反应类型是_____________。
（3）写出X→Y的化学方程式：_____________。
（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_____________ molNaOH。
（5）符合以下条件的D的同分异构体有_____________种（不考虑空间异构）。
①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 
，写出合成该涂料的反应流程图。
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4。
（1）基态铁原子的外围电子层排布为_____________，该元素位于元素周期表中的第_____________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_____________更稳定。
（2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为_____________。
（3）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含_____________个配位键，该分子_____________（填“是”或“否”）平面型分子。
（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图2中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。
（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_____________g•cm-3。
高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知：
①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
pH | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ |
开始沉淀 | 1.9 | 6.0 | 8.1 | 4.7 |
沉淀完全 | 3.7 | 8.0 | 10.1 | 6.7 |
沉淀溶解 | 不溶解 | 10.5 | 不溶解 | / |
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水。
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）_____________。
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是_____________。
（3）加入MnO2的目的是_____________。
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式_____________。
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是_____________
A．锌粉 B．氨水 C．（ NH4）2CO3 D． NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____________。
（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为_____________。
（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
①该反应的△H _____________0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____________KⅡ（填“＞、=或＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、3a mol H2、 b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g） |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_____________。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2，在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）。
（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。
①当温度在_____________范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式_____________。
如图的关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。回答下列问题：
（1）A是_____________（用化学式表示）
（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
①写出B与C的反应方程式：_____________；
②一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g．将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42-）= _____________ mol/L，产生SO2体积（标准状况下）= _____________L。
（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
①C是_____________，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为_____________。
②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是：_____________。
