冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=____________________。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，
则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0(选填“>”、“=”或“<”)。
④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知t2－t1=t3－t2)。则下列说法不正确的是__________。(填编号)
A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率t1－t2=t2－t3
（2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH 分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_______ v(逆)(选填‘‘＞”、“＜’’或“=”)，判断的理由_____________。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
的变化曲线如图：
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②某温度下，将2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变
压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判
断正确的是________；
A．p3＞p2，T3＞T2 B．p1＞p3，T1＞T3
C．p2＞p4，T4＞T2 D．p1＞p4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________。
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小
F.氢气的转化率减小
Ⅰ.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有 ；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= 。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
Ⅱ.某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂。
操作①：取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释；
操作②：用0.1000 mol/LKOH标准溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。
请回答下列问题：
（4）如何判定滴定终点：____________________。
（5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有________(填序号)。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀H2SO4溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（6）分析数据，计算稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为_________(保留三位有效数字)。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察① 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ，你认为还可以作何改进？③ 。
（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。利用图二做实验时需测量的数据是 。
影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol • L-1 H2SO4溶液、2 mol • L-1 H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol • L-1 的硫酸溶液于三支试管中 ②______________________ | 反应速率∶ 镁>铁，铜不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
（1） 甲同学表中实验步骤②为______________________。
（2） 甲同学的实验目的是__________________________。
要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。
加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ= 1.1 g • mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
（1） 实验时放出气体的总体积是___________。
（2） 放出一半气体所需时间为____________。
（3） 反应放出
体积的气体所需时间约为___________。
（4） A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________。
（5） 解释反应速率变化的原因∶________________________。
（6） 计算H2O2溶液的初始物质的量浓度为__________________。
（7） 计算2min时，用H2O2表示的化学反应速率为__________________。
在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变
化如表∶
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）图中表示NO2的变化曲线是__________。
用O2表示0〜2s内该反应的平均速率v=__________。
（2）能使该反应的反应速率增大的是__________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂
