Question

加0.1 mol MnO₂粉末于50 mL过氧化氢溶液(H₂O₂，ρ= 1.1 g • mL^-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

（1） 实验时放出气体的总体积是___________。

（2） 放出一半气体所需时间为____________。

（3） 反应放出体积的气体所需时间约为___________。

（4） A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________。

（5） 解释反应速率变化的原因∶________________________。

（6） 计算H₂O₂溶液的初始物质的量浓度为__________________。

（7） 计算2min时，用H₂O₂表示的化学反应速率为__________________。

Answer

（1）60mL（2）1min（3）2min（4）D>C>B>A（5）随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应逐渐变慢（6）0.107mol•L-1（7）0.04mol•(L•min)-1

【解析】

试题分析：（1）由图像知∶2H2O22H2O+O2↑，当t=4min时，H2O2分解完全，生成V(O2)=60 mL。

（2）放出一半气体，即V(O2)=30 mL时，t=1 min。

（3）放出体积的气体时，即V(O2)=60 mL×=45 mL时，t=2min。

（4）因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，所以反应逐渐变慢，即反应速率：D>C>B>A。

（5）随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应逐渐变慢。

（6）2H2O2 2H2O+O2↑

2 1

mo1 mo1

则c=≈0.107mol•L-1。

（7）反应进行到2 min时消耗n(H2O2)=×2≈0.004 mol

△c(H2O2)=0.004mol÷0.05L=0.08 mol • L-1

则v(H2O2)==0.04 mol • (L • min)-1。

考点：考查双氧水分解的反应速率计算等