Question

在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变

化如表∶

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）图中表示NO₂的变化曲线是__________。

用O₂表示0〜2s内该反应的平均速率v=__________。

（2）能使该反应的反应速率增大的是__________。

A．及时分离出NO₂气体     B．适当升高温度

C．增大O₂的浓度    D．选择高效的催化剂

Answer

（1）b 1.5×10-3 mol•(L•s)-1 （2）bcd

【解析】

试题分析：（1）图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(NO)=0.020 mol-0.007 mol=0.013 mol，生成n(NO2)=0.013 mol。平衡时c(NO2)=0.013mol/L÷2L=0.006 5 mol • L-1，所以NO2的变化曲线为b。0〜2 s内，v(O2)＝0.5v(NO)=0.5×=1.5×10-3 mol • (L • s)-1。

（2）分离出NO2气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度，加催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大，答案选bcd。

考点：考查化学反应速率计算、外界条件对反应速率的影响