对于反应N2+O2
2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)
① 缩小体积使压强增大
② 体积不变，充入N2使气体压强增大
③ 体积不变，充入Ne使气体压强增大
④ 压强不变，充入Ne
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A．仅①④ B．仅③④ C．仅①②③ D．仅②③
温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g) 
2B(g) ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(A)/mol | 0.40 | — | 0.20 | — | — | 0.10 |
n(B)/mol | 0.00 | 0.24 | — | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
下列说法正确的是
A．0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol·L-1·s-1
B．80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度
C．其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol·L-1·s-1
D．反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)
H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol • L-1 降到0.07 mol • L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol • L-1降到0.05 mol • L-1时，所需时间为
A．等于5s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s
在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)
2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是
① 用A表示的反应速率是0.4 mol • (L • min)- 1
② 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1
③ 在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol • (L • min)-1
④升高温度，反应速率将增大
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
