在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)
2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是
① 用A表示的反应速率是0.4 mol • (L • min)- 1
② 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1
③ 在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol • (L • min)-1
④升高温度，反应速率将增大
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol • L-1，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1
B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol • L-1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质A的体积分数为
反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．v(NH3)=0.02 mol • (L • s)-1 B．v(NO)=0.002 mol • (L • s)-1
C．v(O2)=0.001 mol • (L • s)-1 D．v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-1
在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol • (L • s)-1，则10s时，容器中C的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知： ①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l
③CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3= －41 kJ·mol－l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= ，化学平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示)。
（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
c．CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显 (填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出正极的电极反应方程式 。
反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________ ____。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____ _原因是___________。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____ _，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
