Question

温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g) 2B(g)   ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:

时间/s	0	20	40	60	80	100
n(A)/mol	0.40	—	0.20	—	—	0.10
n(B)/mol	0.00	0.24	—	0.52	0.60	0.60

下列说法正确的是

A．0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol·L^-1·s^-1

B．80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度

C．其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol·L^-1·s^-1

D．反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变

Answer

C

【解析】

试题分析：A、40 s时A的消耗量为0.40 mol-0.20 mol=0.20 mol，则B的生成量为0.40 mol，0~40 s的平均反应速率v(B)= =0.005 mol·L-1·s-1，A错误；B、由于容器的体积和气体质量都不变，任何时刻容器中气体的密度都不变，B错误；C、80 s时，B的物质的量变为0.60 mol，则消耗0.30 mol A，v(A)= =0.001 875 mol·L-1·s-1，由于加入了合适的催化剂，化学反应速率增加，故0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol·L-1·s-1，C正确；D、增加A的浓度，A的消耗速率增大，B的生成速率也增大，D错误，答案选C。

考点：考查化学反应速率计算及影响因素