Question

下列描述中正确的是

①CS₂为V形的极性分子

②ClO₃^－的空间构型为平面三角形

③SF₆中有6对完全相同的成键电子对

④SiF₄和SO₃^2－的中心原子均为sp³杂化

A．①②        B．②③      C．③④       D．①④

Answer

C

【解析】

试题分析：①CS2中价层电子对数==2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，①错误；②ClO3－中Cl的价层电子对数＝3＋＝4，所以空间构型为三角锥形，②错误；③SF6中有6对完全相同的成键电子对，③正确；④SiF4中价层电子对个数==4，SO32-中价层电子对个数=3＋=4，因此中心原子均为sp3杂化，④正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了微粒空间构型的判断、原子杂化方式的判断

【名师点晴】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb）/2，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，答题时注意灵活应用。