乙醇晶体中不存在的作用力是
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．氢键
下列说法中，正确的是
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
下列有关化学用语正确的是
A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2
B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
C．NH4Cl的电子式为 
D．氯离子结构示意图为
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应实验现象为____________________。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_______________________。
（3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(写离子方程式)______________________。
（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48 L (标准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________。
（1）已知An+、B(n+1)+、Cn–、D(n+1) –离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小的顺序______________。（用
；
；
；
表示相应的离子半径）
（2）等质量的2H2O和1H2O所含的中子数之比为_________，电子数之比为_________；等物质的量的2H2O和1H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_________，转移电子数之比为_________。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知：①X、Z同主族，Y、W同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；③X2W和WY2之间可发生反应生成W单质；Z2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：X__________，Y__________。
（2）W元素在周期表中的位置________________。
（3）写出有关反应的方程式：③反应的化学方程式_________________，④反应的离子方程式__________________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与Z2W反应生成W单质的离子方程式_________________________。
