下列说法中,正确的是
A.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
B.原子晶体中,共价键的键长越短,键能越大,熔点就越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定
下列有关化学用语正确的是
A.26Fe的价层电子排布式为3d64s2
B.35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
C.NH4Cl的电子式为
D.氯离子结构示意图为
在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应实验现象为____________________。
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式_______________________。
(3)待反应停止后,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是(写离子方程式)______________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48 L (标准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是________,所得气体的平均相对分子质量为________。
(1)已知An+、B(n+1)+、Cn–、D(n+1) –离子具有相同的电子层结构,它们的离子半径由大到小的顺序______________。(用;;;表示相应的离子半径)
(2)等质量的2H2O和1H2O所含的中子数之比为_________,电子数之比为_________;等物质的量的2H2O和1H2O分别与足量的金属钠反应,放出的氢气的质量比为_________,转移电子数之比为_________。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知:①X、Z同主族,Y、W同主族;②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2;③X2W和WY2之间可发生反应生成W单质;Z2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请回答下列问题:
(1)写出元素符号:X__________,Y__________。
(2)W元素在周期表中的位置________________。
(3)写出有关反应的方程式:③反应的化学方程式_________________,④反应的离子方程式__________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物,写出这两种化合物与Z2W反应生成W单质的离子方程式_________________________。
由相同的两种元素组成的四种粒子,1 mol粒子内质子个数分别是9NA、10NA、11NA、18NA(NA表示阿伏加德罗常数的值),则这四种粒子的化学式分别是_________、_________、_________、_________(依上述顺序)。