Question

（1）常温时，FeCl₃ 溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）                 。

（2）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。

①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为                  ；

②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则溶液中溶质的化学式为                   ；

③若溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH)           c(CH₃COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3） 对于0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为                  ；

存在的电荷守恒关系为____________________。

Answer

（1）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

（2）①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)②NaOH、CH3COONa③＜

（3）c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HC)＞c(H+)；

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32—)＋c(OH－)

【解析】

试题分析：（1）常温时，FeCl3 溶液pH＜7，溶液呈酸性，FeCl3 溶液呈酸性是由于Fe3+水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，答案为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；

（2）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，①若溶液中只溶解了一种溶质，那么这种溶质一定是CH3COONa，CH3COONa溶液中存在CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-和H2O H+＋OH-这两个电离平衡，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，但是离子的水解是微弱的，所以各离子的浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，答案为c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；

②溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，说明溶液中不只是有醋酸根离子的水解，还有某种碱存在，由于只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，所以说有NaOH存在，除NaOH外还有CH3COONa，答案为NaOH、CH3COONa；

③c(Na+)＝c(CH3COO－)，则c(OH－=c(H+)，溶液呈中性，由于醋酸根离子要水解呈碱性，那么只有当醋酸过量时，溶液才会呈中性，所以体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合后c(Na+)＝c(CH3COO－)，混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，答案为＜；

（3）0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中，存在碳酸根离子的水解和水的电离平衡，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)，存在的电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32—)＋c(OH－)，答案为：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32—)＋c(OH－)。

考点：考查水解及溶液中的离子大小关系