Question

25 ℃时纯水的电离度为α₁，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α₂，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α₃。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α₄。下列关系式中正确的是(    )。

A．α₂＝α₃＜α₄＜α₁         B．α₃＝α₂＜α₁＜α₄

C．α₂＜α₃＜α₁＜α₄         D．α₁＜α₂＜α₃＜α₄

Answer

A

【解析】

试题分析：在25 ℃时，纯水中mol·L-1，纯水的电离度为α1；pH＝2的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1，水电离出来的氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等，即,水的电离度为α2，醋酸电离出来的氢离子要抑制水的电离，α2<α1；同理可得pH＝12的氢氧化钠溶液中从c（OH-）=10-2 mol·L-1，，水的电离度为α3=α2<α1；pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱电解质，所以有醋酸过量，溶液仍显酸性，溶液的pH<2,对水的电离抑制作用小于pH＝2的醋酸溶液，，溶液中水的电离度为α4，所以有α2＝α3＜α4＜α1；答案选A。

考点：考查溶液中水的电离和溶液的混合问题