Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^–5	4.9×l0^–10	K1=4.3×l0^–7    K2=5.6×l0^–11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C．将a mol·L^—1 HCN溶液与a mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

Answer

C

【解析】

试题分析：根据电离平衡常数可知，酸性CH3COOH>HCN> HCO3-，越弱越水解，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）；故A错误；弱电解质越稀电离程度越大，冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度增大，故B错误；将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaCN为强碱弱酸盐，CN–水解溶液呈碱性，所以c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)，故C正确；根据电荷守恒，NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)，故D错误。

考点：本题考查弱电解质电离。